مركز تحميل المنتدى

تذكر أن الله يراك
الامتدادات المسموحة: gif, jpg, png, bmp,
الحجم المسموح به: 1000كيلو بايت

استرجاع كلمة المرور | طلب كود تفعيل العضوية  | تفعيل العضوية

 اضغط هنا للحصول على حالة الطقس

روابط الموقع هي b7aaruae.com و hymanuae.com


العودة   منتديات بحار الامارات ... > ][®][^][®][ الأقسام العـامــة ][®][^][®][ > الأرشيف

الإهداءات


 
 
أدوات الموضوع إبحث في الموضوع طرق مشاهدة الموضوع
  #1  
قديم 08-02-18, 01:42 AM
الصورة الرمزية عيوز ملسونة
عيوز ملسونة عيوز ملسونة غير متواجد حالياً
بحار مؤسس
.. عيوووز المنتدى ..
عيوز ملسونة





معدل تقييم المستوى: 33 عيوز ملسونة is a jewel in the roughعيوز ملسونة is a jewel in the roughعيوز ملسونة is a jewel in the rough
Best كل ما يخص علم الكيمياء


بسم الله الرحمن الرحيم


السلام عليكم ورحمة الله وبركاته

اشحالكم عساكم بخير

اليوم تذكرت الكيمياء مال اول ثنوي خخخخ فقلت بدخل جوجل وبيمع معلومات عن علم الكيمياء وبنزلها بموضوع يمكن تفيدكم كمرجع ^_^

نبدأ بسم الله مع عيوز ملسونة :




+++++




أولاً : تعريف بسيط بعلم الكيمياء :


علم الكيمياء هو علم يتحدث عن مكونات المادة والتفاعلات الكيميائية.والكيمياء ماده شيقة تعلمنا الكثير والمفيد في حياتنا اليومية وقد نبغ عدد كبير من علماء المسلمين في هذا المجال كابن جبر والإدريسي. تساعدنا الكيمياء في فهم اصل المواد وأسرار المادة وكيفية تكوينها.
تستخدم الكيمياء في مجالات جديدة كالبترول والطاقة والكهرباء. تساعدنا الكيمياء على التفكير في قدرة الله، كما نعرف أن الكيمياء تقسم إلى عده مجالات مثل مجال السوائل والمحاليل والحساب والمختبرات والحركة والمواد الكيميائية.
علم الكيمياء وأهميته وتعريفه


كما تعرف أن علم الكيمياء يتعامل مع المواد التي تتكون من عناصر ومركبات وكل هذا المواد لها تركيب وخواص وتفاعلات وتحولات ، وتصاحب التفاعلات طاقة ، فنستنتج مما سبق أن علم الكيمياء هو : علم يهتم بدراسة تركيب المادة والتغيرات التي تحدث لها والطاقة المصاحبة لهذه التغيرات




ثانياً : أهمية علم الكيمياء :


يدخل علم الكيمياء في جميع نشاطات الكائنات الحية ويسهم في كافة مناشط الحياة .

بواسطة علم الكيمياء تم تحويل المواد الطبيعية الخام إلى مواد تلبي احتياجات الإنسان ، فاستطاع الكيميائي أن ينتج من الفحم والنفط بعض المواد الجديدة كالأصباغ والعقاقير والعطور واللدائن (البلاستيك) والمطاط الصناعي .

ساهمت الكيمياء في المجال الزراعي بواسطة الأسمدة الكيميائية والمبيدات الحشرية .

أمكن بواسطة علم الكيمياء إنتاج الألياف الصناعية فساهمت في مجال الكساء والمنسوجات .

وغير ذلك من المجالات الكثيرة التي تساهم بها الكيمياء .




ثالثاً : طبيعة علم الكيمياء والطريقة العلمية في التفكير :


الكيميائي يلاحظ الأشياء ويحاول أن يجيب عن التساؤلات حولها مثل : ما سبب الطعم الحلو للسكر ، لماذا وكيف يصدأ الحديد؟ فهنا قد لاحــــظ ثم يبدأ بالبحث عن جواب لهذه الملاحظات والتساؤلات ، ولكي يجيب فعليه أن يجرب ويعتمد على التجربة ، لأن علم الكيمياء أكثر العلوم اعتماداً على التجربة وذلك لسببين هما :

الكيميائي يتعامل مع موجودات لايراها ولا يستطيع إحصاءها مثل الذرات والجزيئات .

القوانين العامة في الكيمياء قابلة للتغير والتعديل .


فهنا قد جــــــرب ومع التجريب تتم عملية تدوين المعلومات عن النتائج التي شاهدها من التجربة ، وبعدها يبدأ بتفسير ماشاهده بوضع الفرضيات ، والفرضية هي :

فكرة تنبع من خيال العالم ترتبط بالحقائق والوقائع التي جرت حولها الملاحظات والتجارب فإذا كانت هذه الفرضية صحيحة وتم إختبارها بعدة تجارب لإثبات صحتها وأصبحت النتيجة إيجابية تصبح قانوناً عاماً ،

وبعد التفسير تأتي مرحلة نــشــر النتائج لتعم الفائدة على الجميع :

والآن نستطيع ترتيب الخطوات العلمية في التفكير كما يلي

- الملاحظة

- التجريب

- تدوين المعلومات

- التفسير

- النشر



رابعاً : المراحل التي مر بها علم الكيمياء :


مرحلة علم الصنعة : والتي ظهرت فيها خرافة تحويل المعادن الرخيصة إلى معادن ثمينة .

مرحلة الكيمياء التي اتجهت إلى الطب : ففي هذه المرحلة تم تحضير العقاقير لشفاء المرضى وقد برز العلماء العرب في ذلك من مثل جابر بن حيان وابن سينا والرازي .

مرحلة نظرية فلوجستون : التي بدأت في النصف الثاني من القرن السابع عشر والتي تقول أن الفلوجستون عنصر يساعد المادة على الإشتعال ويتحد معها مكوناً أكسيد المادة وأسموه (كالكس) : معدن + فلوجستون ----> كالكس وقد بقيت النظرية سائدة حتى أتى العالم الفرنسي لافوازيه عام 1778م وأثبت خطأ هذه النظرية عندما سخن الزئبق وبرهن أن عملية الإحتراق عبارة عن اتحاد أكسجين الهواء بالمادة (تأكسد) وليس كما قالت نظرية فلوجستون
المرحلة الرابعة والأخيرة هي علم الكيمياء الحديثة التي بدأت في أواخر القرن الثامن عشر




خامساً : علماء الكيمياء :


1- هو جابر بن حيان بن عبد الله الأزدي الكوفي الطوسي. أبو موسى، أو أبو عبد الله. كان معروفا بالصوفي لزهده. وهو المعروف في العالم اللاتيني المثقف خلال القرون الوسطى باسم (geber) . كان أبوه من دعاة بني العباس، وقد توجه إلى (طوس) بخراسان ليقوم بالدعوة السرية لهم، فولد له ولد دعاه (جابرا) ، ولم يمض زمن حتى قبض عامل بني أمية على حيان وقتله، وأرسل جابر إلى أعمامه في اليمن وهم من الأزد، فأتقن العربية وعلوم الدين. ولما آل الأمر إلى العباسيين قدم جابر إلى بغداد واتصل بالبرامكة ونال عندهم وعند الرشيد حظوة، وبعد نكبة البرامكة تحول جابر إلى الكوفة وأقام فيها. اشتغل جابر بالكيمياء وكان أشهر المشتغلين بها، وهو أول من استخرج حامض الكبريت وسماه (زيت الزاج) وأول من اكتشف (الصودا الكاوية) وأول من استحضر ماء الذهب والفضة بخلطهما بحامض الكبريت وحامض النتريك. وينسب إليه استحضار مركبات أخرى مثل كربونات البوتاسيوم وكربونات الصوديوم ويودور الزئبق والأنتيمون وسواهما.


2- ولد الدكتور أحمد حسني زويل في 26 فبراير عام 1946 بمدينة دمنهور ونشأ في أسرة مصرية بسيطة، لأب يعمل مراقب فني بوحدة صحية بمدينة دسوق وهو أخ وحيد لثلاث أخوات بنات، تخرج من جامعة الإسكندرية/ كلية العلوم عام 1967 بتقدير امتياز مع مرتبة الشرف، وحصل على درجة الماجستير في ثمانية أشهر عن بحثه في علم الأطياف وهاجر عام 1969 وحصل على منحة من جامعة بنسلفانيا وحصل على درجة الدكتوراه في كيمياء الليزر عام 1973 وعرضت عليه ثمانية جامعات أميركية منحا دراسية فاختار جامعة (كالينك) وفضلها عن غيرها لحصول (25 ) أستاذا منها على جائزة نوبل ومنح (65) ألف دولار ومعملين وحجرة مكتب




سادساً : دور الكيميائيين العرب في الرقي بالكيمياء :


بدأت الكيمياء خرافية تستند على الأساطير البالية ، حيث سيطرت فكرة تحويل المعادن الرخيصة إلى معادن نفيسة . وذلك لأن العلماء في الحضارات ما قبل الحضارة الإسلامية كانوا يعتقدون المعادن المنطرقة مثل الذهب والفضة والنحاس والحديث والرصاص والقصدير من نوع واحد ، وأن تباينها نابع من الحرارة والبرودة و الجفاف والرطوبة الكامنة فيها وهي أعراض متغيرة ( نسبة إلى نظرية العناصر الأربعة ، النار و الهواء و الماء والتراب)، لذا يمكن تحويل هذه المعادن من بعضها البعض بواسطة مادة ثالثة وهي الإكسير .

ومن هذا المنطلق تخيل بعض علماء الحضارات السابقة للحضارة الإسلامية أنه بالإمكان ابتكار إكسير الحياة أو حجر الحكمة الذي يزيل علل الحياة ويطيل العمر .

فعلم الكيمياء مر بحقبة من الزمن سادتها الخرافات و الشعوذة ولكن علماء العرب المسلمين هم الذي حرروها من ذلك الضجيج الفاسد الذي لا يعتمد على علم ، بل كان مصدرها الشيطان والبلبلة .

وبالفعل تأثر بعض العلماء العرب و المسلمين الأوائل كجابر بن حيان و أبو بكر الرازي [1] بنظرية العناصر الأربعة التي ورثها علماء العرب والمسلمين من اليونان . لكنهما قاما بدراسة علمية دقيقة لها ؛ أدت هذه الدراسة إلى وضع وتطبيق المنهج العلمي التجريبي في حقل العلوم التجريبية .

فمحاولة معرفة مدى صحة نظرية العناصر الأربعة ساعدت علماء العرب والمسلمين في الوقوف على عدد كبير جداً من المواد الكيماوية ، وكذلك معرفة بعض التفاعلات الكيماوية , لذا إلى علماء المسلمين يرجع الفضل في تطوير اكتشاف بعض العمليات الكيميائية البسيطة مثل :

التقطير[2] – التسامي[3] – الترشيح [4]– التبلور[5] - الملغمة[6] – التكسيد[7]

وبهذه العمليات البسيطة استطاع جهابذة العلم في مجال علم الكيمياء اختراع آلات متنوعة للتجارب العلمية التي قادت علماء العصر الحديث إلى غزو الفضاء...






سابعاً : بعض التعاريف الكيميائية :


أباتيت apatite
فوسفات كالسيوم طبيعي يستخدم مصدراً للفسفور وحمض الفسفوريك.

إبدال (إحلال) substitution
تفاعل يستبدل فيه بذرات عنصر ما في مركب – عدد مساو من ضرات أخرى دون أن تتغير حالة اتحاد باقي الذرات.

أحادي التكافؤ monovalent
قادر على الاتحاد بذرة واحدة من الهيدروجين أو ما يناظر ذلك.

احتراق لحظي detonation
تحلل كيميائي يبدأ بصدمة موضعية شديدة، ثم ينتشر خلال المادة في شكل موجات متزايدة السرعة.

أحماض ثنائية القاعدية dibasic acids
أحماض تحتوي جزيئاتها على ذرتي هيدروجين قابلتين للاستبدال.

أحماض دهنية أحماض أليفاتية aliphatic acids
أحماض تنتمي الى فصيلة المركبات الدهنية (الأليفاتية)

أحمر الكادميوم cadmium red
صبغة يستخدم كذلك في الطب حمضا مميزا (مشخصا)، وفي الكيمياء التحليلية دليلاً

اختبار اللهب flame test
اختبار يكشف به عن عنصر عن طريق اللون الذي يضيفه على لهب

اختزال reduction
أي تغير يؤدي الى اضافة الكترون الى ذرة أو أيون من أمثلته ازالة الأكسجين من جزئ

ادناء (تحلل ، انحلال) degradiation
عملية تحلل جزيئات أشباه القلويات المعقدة التركيب الى جزيئات أبسط

ارتاج (امتصاص سطحي) occlusion
استبقاء أحد الفلزات لغاز ما محتجزا فوق سطحه

ارتحال كهربائي (هجرة كهربائية) electric migration
انتقال عنصر مشحون من احد اجزاء الطول الذي هو عليه الى جزء آخر به نتيجة اختلاف الجهد الكهربائي بين هذين الجزئين، ودون ان يحدث تغير في الجهد الكيميائي.

ارتحال كهروكيميائي ( هجرة كهروكيميائية) electrochemical migration
انتقال عنصر مشحون من أحد أجزاء الطور الذي هو عليه الى جزء آخر به نتيجة اختلاف الجهود الكهربائية بين مكونات منطقتي ذلك الطور.

أرجون Argon
عنصر ورمزه Ar ، وعدده الذري 18 وهو أحد العناصر الخاملة يستخدم في ملء المصابيح الكهربائية ، ولتهيئة جو خامل في عدد من العمليات، مثل اللحام بالقوس في جو من الأرجون .

أرسين Arsine
AsH3 غاز سام لا لون له يستخدم مادة وسيطة في التخليق.

إزالة الكربون decarburization
عملية استخلاص الكربون من الطبقة السطحية للفولاذ عن طريق تسخينه في جو مناسب.

ازدواج coupling
في الكيمياء، اتحاد مركب عطري هيدروكسي أو أمين مع مركب ديازونيوم عطري لانتاج صبغة آزو.

ازمان (تعتيق) ageing
تغير في الخواص الفيزيائية لمادة ما مع مضي الوقت .

أزمرة ديناميكية dynamic isomerism
خاصية من شانها امكان وجود مادة كمخلوط متوازن يتكون من صوغين قابلين للتحول فيما بينهما، ومن ثم فان هذه الخاصية تفسح المجال أمام اعطاء سلسلتين متميزتين من المشتقات الكيميائية.

أزوريت azurite
كربونات النحاس القاعدية مصدر للنحاس يوجد في الطبيعة اما كبلورات احادية الميل داكنة الزرقة ، أو ككتل عنقودية الشكل.

أزيدات azides
أملاح حمض الهيدرازويك، وأملاح المعادن الثقيلة لهذا الحمض متفجرة وتستخدم أحيانا بمثابة بادئات.

اسالة liquefaction
التحويل من الحالة الغازية او حالة الصلابة الى حالة السيولة.

أسبستوس asbestos
سيليكات مغنيسيوم طبيعية غير نقية .

استخلاص extraction
عملية اذابة مكون او مكونات معينة من مخلوط ما باستخدام مذيب يمكنه اذابة مثل هذه المكونات وحدها.

استخلاص كهروكيميائي electro-extraction
استخلاص الفلزات من المركبات او الركازات بوسائل كهروكيميائية


استرات esters
مركبات عضوية يحصل عليها من تفاعل الأحماض مع الكحولات، وتناظر الأملاح غير العضوية

استرات حمضية fatty esters
احماض دهنية تحل فيها مجموعة الالكيل في كحول احادي الهيدروكسيد محل الهيدروجين الفعال.

استرجاع recuperation
عملية استرجاع الحرارة العادمة في عملية صناعية والاستفادة منها في بدء تسخين المواد الداخلة، وذلك باستخدام مبادل حراري مناسب.

استرجاع المذيب solvent recovery
تجميع مذيب ما وتقطيره بغرض اعادة استخدامه.

استرطابي hygroscopic
صفة تطلق على المواد التي تمتص الرطوبة من الجو بمجرد تعرضها له.
************
استشراد electophoresis
ارتحال الجسيمات (الدقائق) الغروية في سائل ما تحت تأثير مجال كهربائي.

استصلاح (تهذيب) reforming
الانحلال الحراري للمشتقات البترولية الخفيفة الذي يؤدي الى تحول البارفينات الى اوليفينات.

استعادة (استرداد) recovery
عملية تستخدم للحصول على مادة ما من الفضلات والهوالك بقصد إعادة استخدمها.

استقطاب polarization
أ‌) في الكيمياء، الحالة التي فيها تنفصل الشحنات الموجبة عن الشحنات السالبة في جزئ.
ب‌) في الكيمياء الكهربائية، الحالة في الخلية الابتدائية التي فيها تهبط الفولتية (الجهد) بعد فترة معينة من التشغيل نتيجة لتراكم منتجات التفاعل عند الالكترونات.

استقطاب كاثودي (استقطاب مهبطي) cathodic polarization
استقطاب يحدث عند الكاثود (المهبط)، نتيجة تراكم الهيدروجين عنده، او نقص في تركيز أيونات المادة المترسبة حوله. ويترتب على ذلك زيادة في الجهد اللازم للتحليل الكهربائي.

أستلة acetylation
ادخال شق الأستيل في الجزيئات العضوية المحتوية على المجموعة (OH)، أو (NH2) .

استياتيت steatite
الشكل الكتلي للطلق، وهو سيتاسيليكات المغنيسيوم الحمضية الطبيعية . يعرف أيضاً بحجر الطلق أو حجر الصابون.

أسود الأليزارين alizarin black
الصبغة السوداء في سلسلة الأليزارين.

أسود الكربون carbon black
مسحوق دقيق الحبيبات، يحصل عليه من الاحتراق غير الكامل للزيوت والغازات الطبيعية، يستخدم مقوياً للمطاط، وخضابا في البويات.

أسيتات (خلات) acetate
ملح حمض الخليك أو ناتج الأستلة لهذا الحمض من أمثلتها أسيتات الصوديوم CH3COONa

اتحادCombination
تفاعل يتم بين مادتين أو أكثر لتكوين مادة واحدة جديدة . يتم التعبير عن تفاعل الإتحاد
من الأمثلة على هذا النوع من التفاعلات تفاعل احتراق المغنيسيوم

اتزان كيميائي Chemical equilibrium
حالة تكون فيها سرعة التفاعل الأمامي مساوية لسرعة التفاعل العكسي ويعبر عادة عن التفاعل المتزن بأسهم متعاكسة .

احتراق Combustion
تفاعل المادة مع الأكسجين ، وينتج عنه طاقة .
عند حرق المادة يتكون أكسيد العنصر أو أكاسيد العناصر المحترقة .

احلال احادي Single displacement
تفاعل يتم فيه احلال عنصر نشط محل عنصر آخر أقل نشاطاً في أحد مركباته .
يتم التعبير عن تفاعل الإحلال الأحادي بشكل عام كالآتي :


احلال مزدوج Double displacement
تفاعل يتم بين مركبين ، بأن يحل الأيون الموجب من أحدهما محل الأيون الموجب في الآخر .
يتم التعبير عن تفاعل الإحلال المزدوج بشكل عام كالآتي :


اختزال Reduction
عملية تكتسب فيها الذرة أو الأيون الكتروناً واحداً أو أكثر .



اسبرين Aspirin
مشتق لحمض الساليسيليك المستخرج من لحاء شجر الصفصاف ، واسمه أسيتيل حمض الساليسيليك ، ذو تأثير مسكن للألم وخافض للحرارة

استبدال أروماتي Aromatic Substitution
تفاعل يتم فه استبدال ذرة أو مجموعة من الذرات بذرة أو مجموعة من الذرات في مركب أروماتي .

استخلاص Extraction
يعد الاستخلاص من أقدم العمليات الكيميائية فتحضير فنجان من القهوة أو الشاي يعد مثالاً على استخلاص النكهة والرائحة من أوراق الشاي أو حبيبات البن باستخدام الماء الساخن . كما تعد عملية عزل الزيوت العطرية والمركبات الطبية من النباتات بواسطة المذيبات العضوية.

استر ثلاثيTriglyceride
جزيء زيت أو دهن ويسمى أيضاً ثلاثي غليسيريد ، ينشأ من ارتباط مول واحد من الغليسيرول مع ثلاثة مولات من الحموض الدهنية ، وينفصل عند تكونه ثلاثة مولات من الماء .

أسيتون Acetone
مركب عضوي ينتمي الى عائلة الكيتونات ، اسمه النظامي بربانون ، يحتوي على مجموعة الكربونيل CO كمجموعة وظيفية ، ويعد من أبسط أنواع الكيتونات ، ويستخدم لإزالة الطلاء عن الأظافر.

اسمنت طبيعي Natural cement
المزيج الذي ينتج بتأثير الحرارة والضغط داخل باطن الأرض على الحجر الجيري والطفل .

أسيتيلين Acetylene
مركب عضوي هيدروكربوني غير مشبع ، ينتمى الى عائلة الألكاينات ، واسمه حسب نظام الـ IUPAC ايثاين .

أشعة القناة Canal Rays
حزمة من الأيونات الموجبة ، تنتج من تأين الغاز داخل أنبوب التفريغ الكهربائي ، وتسير عبر الثقوب الموجودة في القطب السالب ، وتسمى أحياناً الأشعة المصعدية .

اشعة تحت الحمراء Infrared rays
أمواج كهرمغناطيسية ، لها تردد أقل من تردد الأشعة الحمراء . اكتشفت الأشعة تحت الحمراء من قبل هيرزكل Herschel عام 1800 .

أشعة سينية X- Rays
تيار من الفوتونات ذات طاقة عالية ، تنتج من قصف العنصر بالكترونات ذات طاقة عالية
اكتشفت الأشعة السينية من قبل العالم روينتجن Roentgn عام 1896 نتيجة ملاحظة أن الأشعة المهبطية عندما تنطلق في أنابيب التفريغ الكهربائي وتصطدم بالقطب الموجب ، تسبب اصدار اشعاعات من القطب الموجب ذات طاقة عالية ، ولعدم معرفته بماهية هذه الإشعاعات سماها أشعة ( X ) أو الأشعة السينية . وتعتمد طاقة الأشعة السينية على نوع مادة المصعد .
تستخدم الأشعة السينية في تصوير أجهزة الجسم .

أشعة غاما Gamma Rays
أمواج كهرمغناطيسية ذات طول موجي قصير وتردد عال ، لا شحنة ولا كتلة لها ، ولها قدرة عالية على الاختراق ، وتستخدم في الطب لعلاج الأورام السرطانية

أشعة فوق بنفسجية Ultraviolet rays
أمواج كهرمغناطيسية ، لها تردد أكبر من تردد الأشعة البنفسجية ، وهي أشعة غير مرئية تستخدم لأغراض التعقيم ، ولها دور مهم في تكوين فيتامين ( د ) في الجسم ، ولكن إذا تعرض الجسم لهذه الأشعة لفترة طويلة تؤدي الى حدوث سرطان الجلد .

أشعة مهبطية Cathode Rays
سيل من الالكترونات ينتج عند امرار تيار كهربائي ذي جهد عال بين قطبين فلزيين في أنبوب التفريغ الكهربائي



أعداد الكم Quantum numbers
أعداد تحدد موقع وطاقة وشكل الفلك واتجاهه الفراغي ، كما تحدد حركة الإلكترون المغزلية حول نفسه أثناء دورانه حول النواة .

أعمدة صاعدة Stalagmite
بروزات تظهر من أرضية الكهوف الجيرية ، وهي عبارة عن ترسبات من كربونات الكالسيوم CaCO3 ، تتشكل بفعل سقوط قطرات الماء المشبع بالأيونات HCO3- , Ca2+ من سقف الكهف على أرضية الكهف الجيري وفقدانها غازي H2O , CO2 نتيجة التبخر وتترسب CaCO3 الموجودة فيها ، وبمرور الوقت تتراكم هذه الترسبات مكونة بروزات يزداد طولها بالتدريج وتتخذ أشكالاً جميلة تظهر على شكل أعمدة بارزة من أرضية الكهف ، وتعرف بالأعمدة الصاعدة

أعمدة هابطة Stalactite
بروزات تتدلى من سقوف الكهوف الجيرية ، وهي عبارة عن ترسبات من كربونات الكالسيوم CaCO3 ، تتشكل بفعل سقوط قطرات الماء المشبع بالأيونات HCO3- , Ca2+ من سقف الكهف وفقدانها غازي H2O , CO2 نتيجة التبخر وتترسب CaCO3 الموجودة فيها ، وبمرور الوقت تتراكم هذه الترسبات مكونة بروزات يزداد طولها بالتدريج وتتخذ أشكالاً جميلة تتدلى من سقف الكهف ، وتعرف بالأعمدة الهابطة .

أكاسيد حمضية Acidic Oxides
مركبات تنتج من ارتباط الأكسجين مع أحد اللافلزات ، وله خواص حمضية .
أمثلة : CO2 , NO2 , SO3
وتنتج الصفات الحمضية لهذه الأكاسيد نتيجة لتكون محلول لأحد الحموض عند اذابتها في الماء .

أكاسيد قاعدية Basic Oxides
مركبات تنتج من ارتباط الأكسجين مع أحد الفلزات ، وله خواص قاعدية .
أمثلة : MgO , CaO
وتنتج الصفات القاعدية لهذه الأكاسيد نتيجة لتكون محلول لأحد القواعد عند اذابتها في الماء .

أكتينيدات Actinides
عناصر الدورة السابعة في الجدول الدوري والتي ينتهي تركيبها بالمستوى f . أعدادها الذرية 89-103

التأريخ الكربوني Carbon dating
استخدام نظير الكربون (14) في تقدير أعمار الأشياء التي كانت في يوم ما حية .

ألدهيدات Aldehydes
مركبات عضوية تحتوي على مجموعة الكربونيل CO كمجموعة وظيفية ومميزة للألدهيدات، أبسط الألدهيدات وأشهرها الميثانال ، ويسمى أيضاً فورمالدهيد ، ويستخدم في المختبرات كمحلول حافظ للحيوانات المحنطة ، وفي عمليات التخدير .

الدوز Aldose
سكر يحتوي على مجموعة كربونيل الدهيدية ( CO ) على ذرة الكربون الأولى في بنائه المفتوح .
من الأمثلة على هذا النوع من السكريات الغلوكوز .

الرقم الهيدروجيني الأمثل Optimal pH value
أفضل رقم هيدروجيني pH يعمل عنده الأنزيم .

الفة الكترونية Electron affinity
الطاقة المصاحبة لإضافة الكترون الى الذرة

الكان Alkane
هيدروكربون مشبع ( جميع روابطه أحادية ) ، ينتمي الى المركبات العضوية، صيغته العامة CnH2n+2 .
أبسط أنواع الألكانات هوغاز الميثان

الكاين Alkyne
هيدروكربون غير مشبع ( يحتوي على رابطة ثلاثية ) ، ينتمي الى المركبات العضوية ، صيغته العامة CnH2n-2 .

الكين Alkene
هيدروكربون غير مشبع ( يحتوي على رابطة ثنائية ) ، ينتمي الى المركبات العضوية ، صيغته العامة CnH2n .



ألنيكو Alnico
سبيكة تتصف بأنها تحتفظ بمغنطة دائمة أكثر من الحديد ، تتألف من الكوبالت والألومنيوم والنيكل والنحاس والحديد .

آلية التفاعل Reaction mechanism
مجموعة من الخطوات الأولية تمثل تتابع حدوث التفاعل وتكوين النواتج .

أمونيا( نشادر) Ammonia
قاعدة ضعيفة صيغتها NH3 ، وتكتسب الصفات القاعدية لاحتوائها على زوج من الالكترونات غير رابطة على ذرة النيتروجين .
للأمونيا شكل الهرم الثلاثي بزاوية 107.3 5 بين روابطها . تدخل الأمونيا في صناعة سائل تنظيف الزجاج ، وله رائحة نفاذة ، لذا فهو يستخدم لمعاجة حالات الإغماء .

أميلوز Amylose
الجزء الذائب من النشا ، ويتكون من ارتباط ما يقارب الـ ( 1000 ) وحدة غلوكوز من نوع الفا برابطة ايثرية ، سلاسله غير متفرعة ، تخزنه النباتات بشكل مكثف نظراً لالتفاف سلاسله بشكل حلزوني .

أميلوبكتين Amylopectin
الجزء غير الذائب من النشا ، ويتكون من ارتباط عدد كبير من وحدات الغلوكوز من نوع الفا برابطة إيثرية ، سلاسله متفرعة .

أمين Amine
مركب عضوي يحتوي على مجموعة أمين كمجموعة وظيفية NH2 ، قاعدي التأثير لوجود زوج من الالكترونات غير رابطة على ذرة النيتروجين ، ويحمل الصيغة العامة RNH2 ، وهو بذلك يعد من مشتقات الأمونيا ( النشادر ) .أبسط أنواع الأمينات المركب أمينو ميثان CH3NH2 .

انجستروم Angestrom :
وحدة مسافة وتساوي 10 أس -10 من المتر .

اندماج نووي Nuclear Fission
اتحاد أنوية خفيفة لتكوين نواة ثقيلة . ومن الأمثلة على هذا النوع من التفاعلات اندماج أنوية نظائر الهيدروجين لإنتاج ذرة هيليوم وكمية هائلة من الطاقة . ويعتقد أن هذا التفاعل هو المسؤول عن الطاقة الشمسية .

أنزيم Enzyme
عوامل مساعدة بروتينية ، تستخدم لإتمام التفاعلات الحيوية داخل الجسم ، وتعمل بتخصص عال ، فهو يعمل على مادة واحدة فقط أو مجموعة من متشابهه من المركبات ، أو على نوع معين من الروابط .

انشطار نووي Nuclear Fusion
إنشطار أنوية العناصر الثقيلة الى أنوية أصغر منها عند قصفها بمقذوف ذري .
لتفاعل الإنشطار النووي أهمية بالغة في توليد الطاقة الكهربائية ، ففي المفاعلات النووية يتم قصف أنوية اليورانيوم بنيوترون ، وينشأ عن ذلك تكون كتلتين صغيرتين وكمية هائلة من الطاقة ، وتستخدم هذه الآلية أيضاً في القنابل النووية

أنيلين Anilin
مركب عضوي أروماتي يحتوي على مجموعة أمين ( NH2 ) مرتبطة بحلقة بنزين ، واسمه النظامي أمينوبنزين

أوزون Ozone
جزيء يحتوي على ثلاث ذرات أكسجين ، صيغته O3 ، وينتج في طبقات الجو العليا بتأثير الأشعة فوق البنفسجية أو البرق على الأكسجين O2 .

أول أكسيد الكربون Carbon monoxide
أحد أكاسيد الكربون ، يتكون بفعل الإحتراق غير التام للمركبات المحتوية على الكربون كالنفط والفحم ، صيغته CO

أيوباك IUPAC
المنظمة الدولية للكيمياء البحتة والتطبيقية ، وتعنى بوضع قواعد لتسمية المركبات العضوية ، واسمها مشتق من أوائل الحروف في اسم المنظمة :
International Union for Pure and Applied Chemistry

أيون Ion
ذرة أو مجموعة ذرات مشحونة كهربائياً بشحنة سالبة أو موجبة .

أيون الهيدرونيوم Hydronium ion
أيون ناتج من ارتباط البروتون ( أيون الهيدروجين ) مع جزيء ماء برابطة تناسقية .

أيون مشترك Common Ion
الأيونين الشبيهين عند خلط محلول حمض مع ملحه أو محلول قاعدة مع ملحها .

أيونات متفرجة Spectator ions
أيونات لا تشارك في التفاعلات الأيونية .



أسيتيلين acetylene
C2H2 غاز عديم اللون سام، يحضر بإضافة الماء الى كربيد الكالسيوم CaC2.
يستخدم في اللحام الغازي، وتخليق حمض الخليك وصناعة مشتقاته..

أصفر الكادميوم (كبريتيد الكدميوم) cadmium yellow
CdS. خضاب يصنع بترسيب ملح كدميوم بوساطة كبريتيد هيدروجين أو كبريتيد صوديوم .

إعادة التبلور recrystallization
إعادة تكوين البلورات عن طريق اذابتها ثم تركيز المحلول الناتج بحيث يسمح بإعادة تكوينها . تستخدم هذه العملية لأغراض تنقية المواد.

اعادة التنشيط reactive
إعادة مادة ، كالفحم النباتي مثلاً الى حالتها النشطة.

أكسدة ذاتية autoxidation
أ‌) أكسدة بطيئة ترجع لتأثير الهواء.
ب‌) أكسدة يستحثها وجود مادة اخرى، كما هي الحال عندما يعمل مركب أوليفين- أكسجين بمثابة حامل.

أكسدة كهروكيميائية electrochemical oxidation
عملية أنودية تتضمن إزالة الإلكترونات من الذرات أو الأيونات، أو إضافة شحنات موجبة إليها.
إكسوثرمي (طارد للحرارة) exothermic
مصطلح يطلق على التفاعلات أو العمليات التي تنبعث فيها حرارة .

أكسجين oxygen
عنصر غازي رمزه O عدده الذري 8 يستخدم في الميتالورجيا والطب، ومادة بدء في عدد من التخليقات الكيميائية ، يكون خمس الهواء الجوي تقريباً، وهو ضروري لكافة صور الحياة العليا.

أكسيد الأنتيمون antimony oxide
ثالث أكسيد الأنتيمون Sb2O3 مختلطاً بآثار رابع أكسيد الأنتيمون Sb2O4، وكميات قليلة من أكاسيد الرصاص والزرنيخ والحديد.

أكسيد البوريك boric acid
B2O3 كاشف تحليلي يدخل في تركيب المنتجات الزجاجية الصامدة للنار، ويستخدم كذلك مصدراً للبورون.






ثامناً : العلاج الكيميائي :



العلاج الكيميائي عبارة عن أدوية ( مواد كيميائية ) مضادة للسرطان Anticancer drugs تسمى أيضا العقاقير المضادة للسرطان . تقوم هذه الأدوية بتدمير و القضاء على الخلايا السرطانية سريعة النمو و إيقاف نموها و انقسامها. فالخلايا السرطانية تنمو و تتكاثر و تنقسم بصورة سريعة فيعمل العلاج الكيميائي على عرقلة عملية انقسام الخلايا السرطانية و القضاء عليها. وقد استخدمت هذه العقاقير في علاج العديد من الأمراض السرطانية طوال الـ 40 سنة الماضية ، ويوجد حاليا أكثر من 30 نوعا قيد الاستخدام .
و يقوم العلاج الكيميائي بتدمير الخلايا السرطانية في كل أجزاء الجسم على عكس العلاج الإشعاعي Radiotherapy الذي يقتصر فقط على تدمير الخلايا السرطانية في جزء محدد من الجسم. أكثر من نصف المرضى المصابين بمرض السرطان يتلقون علاج كيميائي حيث يساعدهم على الشفاء من السرطان و التمتع بحياتهم. و يقوم الطبيب بوضع خطة للعلاج الكيميائي تختلف من مريض إلى آخر تبعا لعدة عوامل منها نوع الورم السرطاني، مكان الإصابة بالسرطان، الحالة الصحية للمريض، سن المريض.

طريقة عمل العلاج الكيميائي:

يقوم العلاج الكيميائي بتدمير و القضاء على الخلايا سريعة النمو. و حيث أن الخلايا السرطانية سريعة النمو فتنمو و تتكاثر و تنقسم بمعدل أكبر من معدل نمو باقي خلايا الجسم الطبيعية، فان العلاج الكيميائي يقوم بتدميرها. و هناك بعض الخلايا الطبيعية في الجسم تنمو و تتكاثر طبيعيا بصورة سريعة، فلا يستطيع العلاج الكيميائي التفرقة بين تلك الخلايا الطبيعية و بين الخلايا السرطانية فيقوم بتدمير الاثنان. و يظهر ذلك في صورة الأعراض الجانبية للعلاج الكيميائي. لكن بعد انتهاء العلاج الكيميائي ينتهي هذا التأثير على الخلايا الطبيعية و تعود إلى طبيعتها.
و يوجد أكثر من نوع من أدوية العلاج الكيميائي حيث أن الخلايا السرطانية تنمو بدرجات متفاوتة. لذلك يختلف نوع الدواء الكيميائي تبعا لنوع الخلايا السرطانية و معدل نموها. كذلك كل دواء له طريقة عمل مختلفة و فعال في وقت محدد من دورة حياة الخلية السرطانية التي يستهدفها. لذلك يحدد الطبيب المختص نوع دواء العلاج الكيميائي المناسب لكل حالة.
طرق إعطاء العلاج الكيميائي



هناك عدة طرق مختلفة لإعطاء العلاج الكيميائي:

حقن في الوريد: في اغلب الحالات يتم إعطاء الدواء الكيميائي عن طريق الحقن في الوريد. حيث يتم وضع أنبوبة صغيرة في الوريد من خلال الجلد ( عادة في الذراع ) و تكون ملحقة بكيس يحتوى على الدواء الكيميائي فيمر الدواء من ذلك الكيس إلى الوريد و بالتالي إلى الدم. و من خلال الدم يصل الدواء إلى جميع أجزاء الجسم و يبدأ في مهاجمة الخلايا السرطانية.
عن طريق الفم: في صورة أقراص أو كبسولات أو شراب.
حقن عضلية أو حقن في الجلد.
حقن في سائل النخاع الشوكي.
و يتم إعطاء العلاج في المستشفى أو في المنزل تبعا لحالة المريض ونوع العلاج المستخدم.

استخدامات العلاج الكيميائي:
يوجد أكثر من استخدام للعلاج الكيميائي، يعتمد اختيار أحدها على نوع الورم السرطاني و مرحلة المرض و حالة المريض. و تتمثل استخدامات العلاج الكيميائي في الآتي:
1-العلاج (الشفاء) من السرطان: حيث يستخدم العلاج الكيميائي للقضاء التام على الخلايا السرطانية و الشفاء من مرض السرطان.
2-التحكم في السرطان: حيث يستخدم العلاج الكيميائي للحد من انتشار الخلايا السرطانية و الحد من زيادة نمو الورم السرطاني، و كذلك القضاء على الخلايا التي يمكن أن تنتشر من الورم الأصلي و تغزو أجزاء أخرى من الجسم.
3-التخلص من أعراض مرض السرطان: حيث يستخدم العلاج الكيميائي لعلاج الألم الناتج عن مرض السرطان.
و قد يستخدم العلاج الكيميائي منفردا لعلاج السرطان أو قد يستخدم بالإضافة إلى أنواع أخرى من العلاج مثل الجراحة، العلاج الإشعاعي، و العلاج البيولوجي. و يكون الهدف من استخدامه بجانب أنواع أخرى من العلاج الآتي:
- يزيد من فعالية العلاج الإشعاعي و العلاج البيولوجي في علاج مرض السرطان.
- يساعد في تدمير السرطان إذا حدث إعادة للإصابة به بعد الشفاء منه، أو إذا انتشر السرطان من الورم الأصلي إلى أجزاء أخرى من الجسم.
- يستخدم قبل العملية الجراحية للسرطان أو قبل العلاج الإشعاعي. و الهدف من ذلك تقليل حجم الورم السرطاني قبل استئصاله جراحيا أو قبل استخدام العلاج الإشعاعي. و يسمى ذلك Neoadjuvant Chemotherapy.
- يستخدم أيضا بعد العملية الجراحية أو بعد العلاج الإشعاعي. و الهدف من ذلك هو القضاء و التخلص من الخلايا السرطانية المتبقية في الجسم بعد استئصال الورم السرطاني أو بعد استخدام العلاج الإشعاعي. و يسمى ذلك Adjuvant Chemotherapy

الخطة العلاجية :

يقوم الطبيب بوضع جدول بالخطة العلاجية للمريض يحدد فيها نوع الدواء الكيميائي و عدد الجلسات العلاجية و مدتها و كل ما يتعلق بالعلاج الكيميائي. و حيث انه يوجد أكثر من نوع من الأدوية الكيميائية فيقوم الطبيب باختيار الأدوية الأكثر فاعلية في العلاج تبعا لنوع السرطان، مرحلته، و الحالة الصحية للمريض.

و يتم إعطاء العلاج الكيميائي في صورة دورات علاجية مع وجود فترة من الراحة بين كل دورة و التي تليها. و يشمل العلاج الكيميائي من 4 – 6 دورات علاجية تبعا لحالة المريض و ما يحدده الطبيب. و تستمر الدورة العلاجية الواحدة يوم أو أكثر و تكرر كل 1 – 4 أسابيع.

و قد يتم أخذ الدواء الكيميائي في عدة دقائق أو قد يستغرق ساعات تبعا لنظام العلاج الذي يحدده الطبيب

الأعراض الجانبية للعلاج الكيميائي Side Effects

الكثير من الناس يتملكهم الخوف من العلاج الكيميائي بسبب ما يتردد على الأسماع من الأعراض الجانبية المتعددة و الغير محتملة للعلاج الكيميائي. لكن ربما كان ذلك المفهوم منذ زمن فقد أصبح الآن من الممكن التحكم و منع الكثير من الأعراض الجانبية للعلاج الكيميائي. فمع بعض أنواع العلاج الكيميائي لا يشعر المريض سوى ببعض الأعراض الجانبية البسيطة.

و على المريض أن يكون على وعى جيد بالأعراض الجانبية المحتمل حدوثها مع العلاج و كيفية التعامل معها حتى لا تسبب له آي مشاكل سواء صحية أو نفسية.

ما سبب حدوث الأعراض الجانبية للعلاج الكيميائي؟
يرجع سبب حدوث الأعراض الجانبية للعلاج الكيميائي إلى انه لا يؤثر فقط على الخلايا السرطانية و يؤدى إلى تدميرها و القضاء عليها، و لكنه أيضا قد يؤدى إلى تدمير الخلايا السليمة في الجسم. حيث أن الدواء الكيميائي لا يستطيع التمييز بين الخلايا السرطانية سريعة النمو و بين خلايا الجسم الأخرى السليمة سريعة النمو مثل خلايا النخاع العظمى Bone marrow و التي تقوم بتصنيع خلايا الدم المختلفة، خلايا الشعر، و الخلايا المبطنة للفم و الأمعاء. فيؤدى ذلك إلى حدوث الأعراض الجانبية للعلاج.

و تختلف الأعراض الجانبية من مريض إلى آخر تبعا لنوع الدواء المستخدم في العلاج، مدة العلاج، و الحالة الصحية للمريض. و عادة اغلب الأعراض الجانبية للعلاج الكيميائي تكون مؤقتة حيث تختفي تدريجيا بعد انتهاء العلاج و تعود الخلايا السليمة إلى طبيعتها.

ما هي الأعراض الجانبية للعلاج الكيميائي؟

تشمل تلك الأعراض الجانبية الآتي:
- نقص عدد كرات الدم الحمراء ( الأنيميا ) Low Red Blood Cells Count - Anemia
-نقص عدد كرات الدم البيضاء Neutropenia والعدوى Infection
-نقص عدد الصفائح الدموية Thrombocytopenia
-تساقط الشعر Hair Loss
-غثيان و قئNausea & Vomiting
-إمساك Constipation
-إسهال Diarrhea
-فقدان الشهية Loss of appetite
-مشاكل في الفم و الحلق Mouth & Throat Problems
-تغيرات في الجلد و الأظافر Skin & Nail Changes
-ألم Pain
-تغيرات في الجهاز العصبي Nervous System Changes
-العقم Infertility
-تغيرات في المسالك البولية، الكلى، المثانة Urinary, Kidney, Bladder Changes
-أعراض جانبية أخرى Other Side Effects





تاسعاً : الكيمياء في حياتنا اليومية :


بعض المركبات الكميائيه قد تستخدم كعلاج شائع او وصفات ومنها..
1- النشادر ..وهو مسكن للاعصاب ومنعم للجلد ومطهر ومزيل لكافه الروائح وذلك باضافه 20 غرام منه الى 2لتر ماء .
2-الفحم الطبيعي وكلوريد الصوديوم المطحونين ..يستخدم كعلاج لتبيض الاسنان وذلك بفركهما بالاسنان مرتين يوميا .
3- بيكربونات الصوديوم يستخدم كعلاج للدغ النحل الانثى لانها تتميز بتاثير حامضي
4- خل او عصير الليمون يستخدم كعلاج لدبور النحل لانه يتميز بتاثير قلوي
5- محلول الملح والخل المخفف.. يستخدم لتطهير الاسنان وتقويتها واللثه
6- الملح له عده ادوار في المطبخ كـ • يساعد على ازاله العجينه الملتصقه على الالواح او باليد .
• يوضع على ماء سلق البيض لمنع البيض من التشقق.
• لازاله رائحه الثوم والبصل من اليدين وذلك بفركهما به .
• لاطفاء الزيت المشتعل ..
7-للتخلص من بقع الحبر عليك باستخدام عصير الليمون او خل اوزيت ذره حتى تختفي ثم تغسل
8- الكثير من التفاعلات الكميائيه تحدث اثناء طهي الطعام والكثير من تلك التفاعلات تؤدي لحدوث (التسمم الغذائي) كطريقه حفظ الماده الغذائيه ونوع الاوعيه التي يحفظ بها
9- والكمياء الحيويه في جسم الانسان يحدث الكثير من التفاعلات الكميائيه الحيويه (الانزيمات)




عاشراً : الروابط الكيميائية :


يسعى كل شئ في الكون إلى أن يكون في حالة استقرار وثبات وذلك عندما يكون في أدنى مستوى من الطاقة وماتعرف

بطاقة الوضع

فكيف تصل هذه العناصر إلى هذا الاستقرار والثبات :!:



لتصل العناصر إلى طاقة الوضع لابد أن تشبه في تركيبها الالكتروني التركيب الالكتروني لعناصر المجموعة الثامنة ( الغازات النبيلة ) فمجالها الخارجي ممتلئ بالعدد الأقصى من الالكترونات


ويتم هذا عن طريق فقدها أو اكتسابها لإلكترون أو أكثر من مجال التكافؤ أو مشاركتها بإلكترون او أكثر من الكترونات مجال التكافؤ مع ذره أو ذرات أخرى....

ويتم الاتحاد بين العناصر داخل المركبات والجزيئات بواسطة ( الروابط الكيميائية )

فالنتعرف على أهم الروابط الكيميائية والفيزيائية



الروابط نوعان



1-كيميائيه

أيونية

تساهمية قطبية

تساهمية غير قطبية

تساهمية تناسقيه
فلزية

2-الفيزيائية


هيدروجينية

فاندرفال

أولا



الروابط الكيميائية :


القوى التي تربط ذرات العناصر مع بعضها البعض في الجزيئات أو المركبات


ومنها

الرابطة الأيونية

وهي قوى التجاذب بين ايونين احدهما موجب والآخر سالب نتيجة لفقد إحدى الذرتين إلكترونا أو أكثر من مجال تكافؤها واكتساب الذرة الأخرى إلكترون أو أكثر في مجال تكافؤها

وتختلف نسبة الأيونات المفقودة والمكتسبة فمثلا تحتاج ذرة الأكسجين لأيونين من البوتاسيوم لأن المدار الأخير يحتاج لإلكترونين ليصل لحالة الاستقرار أي ثمانية إلكترونات.


وتحدث الرابطة الأيونية عادةً بين

الفلزات (ذات طاقة التأين المنخفضة والتي تميل لفقدان الإلكترونات )

واللافلزات (ذات الألفة الالكترونية المرتفعة والتي تميل لاكتساب الالكترونات ) .


مثال:-

يرتبط أيون الصوديوم + Na بأيون الكلور - Cl في مركب كلوريد الصوديوم برابطة أيونية .



Na + Cl -------------------> Na + + Cl -


فعنصر الصوديوم

يفقد إلكترون واحد من مستوى تكافؤه ليصبح أيون موجب أحادي ذو توزيع الالكتروني مشابه للتوزيع الالكتروني للغاز

الخامل الذي قبله وهو النيون .

Na / 1S2 2S2 2P6 3S1


Na+ / 1S2 2S2 2P6

وعنصر الكلور

يكتسب إلكترون واحد في مستوى تكافؤه ليصبح أيون سالب ذو تركيب الكتروني مشابه لتركيب الغاز الخامل الذي بعده وهو

الارجون .

Cl / 1S2 2S2 2P6 3S2 3P5


Cl- / 1S2 2S2 2P6 3S2 3P6






والحقيقة أن هذا الكلام غير دقيق

فلا يوجد جزيئات مستقلة في المركبات الأيونية بل توجد على شكل تجمع أيوني يعرف بالأشكال بلورية

بحيث يكون كل أيون ذو شحنة معينة محاطاً بعدد من الأيونات ذو الشحنة المخالفة






لرؤية فلاش الرابطة الايونية اضغط هنا



خصائص المركبات الأيونية

كما ذكرنا في السابق بأن المركبات الأيونية توجد على شكل تجمعات أيونية في أشكال معينة يطلق عليها

(أشكال البلورية )

ونجد في هذه الأشكال ترتيب بلوري منظم للأيونات بحيث أن كل أيون ذو شحنة معينة يكون منجذباً إلى مجموعة من الأيونات ذو الشحنة المخالفة ، بمعنى أن الأيون الواحد يكون مرتبطاً بعدة روابط أيونية في نفس الوقت وهذا ما يفسر وجود المركبات الأيونية عادةً في الحالة الصلبة ( كثافة عالية ) كما يفسر هذا الوضع أيضاً درجات الانصهار والغليان المرتفعة لهذه المركبات.

ومن أهم صفات المركبات الأيونية

عدم قدرتها على التوصيل الكهربي في الحالة الصلبة نظراً لارتباط الأيونات وعدم قدرتها على الحركة بينما تصبح موصلة للكهرباء عند صهرها أو إذابتها في الماء ( الأيونات حرة الحركة في المصهور وفي المحلول المائي )





الرابطة التساهمية

هي أحد أشكال الترابط الكيميائي وتتميز بمساهمة زوج أو أكثر من الإلكترونات بين الذرات, مما ينتج عنه تجاذب جانبي يعمل على تماسك الجزيء الناتج. تميل الذرات للمساهمة أو المشاركة بإلكتروناتها بالطريقة التي تجعل غلافها الإلكتروني ممتلئ

**** فلاش رابطه تساهمية احادية ****

**** فلاش رابطة تساهمية ثنائية ****


**** فلاش رابطة تساهمية ثلاثية ****


. الرابطة التساهمية

غالبا ما تحدث بين اللا فلزات

, حيث تكون الرابطة الأيونية

أكثر شيوعا بين
الذرات الفلزية والذرات اللا فلزية.


تميل الرابطة التساهمية لأن تكون أقوى من أنواع الروابط الأخرى, مثل الرابطة الأيونية.

وبعكس الرابطة الأيونية, حيث ترتبط الأيونات بقوى كهرساكنة (Electrostatics) غير موجهة, فإن الرابطة التساهمية تكون عالية التوجيه.

وكنتيجة, الجزيئات المرتبطة تساهميا تميل لأن تتكون في أشكال مميزة قليلة نسبيا, بزوايا محددة.


التساهمية القطبية


وتحدث عندما تكون الرابطة التساهمية بين ذرتين مختلفتين في السالبية الكهربائية فإن الزوج يكون منجذبا أكثر للذرة ذات السالبية الكهربائية الأعلى وبالتالي تظهر شحنة سالبة جزئية على هذه الذرة وشحنة موجبه جزئيه على الذرة ذات السالبية الأقل


**** فلاش التساهمية القطبية ****

التساهمية الغير قطبية

أما إذا كانت الذرتين متساويتين أو متقاربتين في السالبية فإن الرابطة تكون تساهمية غير قطبية مثل cl2 , H2

**** فلاش التساهمية غير القطبية ****

ملاحظة /


لاتعتمد قطبية المركب على الرابطة بل تعتمد على العزم الكهربائية





الرابطة التساهمية التناسقية /

تتم بين ذرتين أحداهما تحتوي على زوج أو أكثر من الالكترونات الحرة والثانية تلزمها هذه الالكترونات للوصول إلى حالة الاستقرار

فالزوج الالكتروني هنا لا تساهم فيه الذرتان وإنما تسهم فيه احداهما فقط

مثال1 : في تفاعل النشادر مع كلوريد الهيدروجين لإنتاج ملح كلوريد الأمونيوم تتكون رابطة تناسقية بين ذرة النيتروجين في النشادر وذرة الهيدروجين في كلوريد الهيدروجين .






فالرابطة التناسقية تتكون بين ( ذرة مانحة ) تتكون عليها شحنة موجبة و ( ذرة مستقبلة ) تتكون عليها شحنة سالبة ويشار إلى الرابطة التناسقية عادةً بسهم يتجه من الذرة المانحة إلى الذرة المستقبلة .





وحقيقة ما حدث في التفاعل السابق هو ارتباط جزيء النشادر بالبروتون ليتكون أيون الأمونيوم






مثال2 : في تفاعل النشادر مع ثالث فلوريد البورون تتكون رابطة تناسقية بين ذرة النيتروجين ( المانحة ) وذرة البورون ( المستقبلة)









مثال 3 :


فلاش تكون الرابطة التناسقية في ايون الهيدونيوم


الرابطه الفلزية

هي رابطة تشد الذرات مع بعضها البعض داخل الفلز

يمكن النظر إلى الفلز في الحالة الصلبة كبحرٍ من الشحنات الموجبة تتحرك بينها الالكترونات بحرية وتنتقل من ذرة إلى أخرى .

جميع الفلزات ( ماعدا الزئبق ) توجد في الحالة الصلبة ولعل سبب ذلك هو تلك الروابط القوية التي تربط بين ذرات الفلز (المعدن





فلاش الرابطة الفلزية


وترجع الكثير من خصائص الفلزات الطبيعية إلى طبيعة هذه الرابطة فالتوصيل الكهربي والتوصيل الحراري للفلزات سببه هو حركة الالكترونات الحرة بين الذرات .






الروابط الفيزيائية/


الرابطه الهيدروجينية

الأصرة الهيدروجينية تتكون عند اتحاد الهيدروجين مع عناصر ذات كهروسالبية عالية مثل الهالوجينات والأوكسجين

وهذه العناصر ذات قطبية عالية نظرا للفارق الكبير في الكهروسالبية مما يؤدي إلى ظهور شحنة جزئية موجبة على ذرة الهيدروجين مكونا قطبا موجبا وشحنة جزئية سالبة على ذرة العنصر الأخر وبسبب وجود هذه القطبية العالية


فان احد طرفي الجزئية المستقطبة سوف تتجاذب مع طرف جزئية مجاورة يحمل شحنة جزئية مغايرة وهكذا فان إطراف الجزئيات التي تحمل شحنة سالبة سوف تتجاذب مع أطراف جزئيات تحمل شحنة جزئية موجبة والعكس صحيح ويرمز لها عادة بخط منقط (0000).






أثر الرابطة الهيدروجينية على خواص المادة

تؤثر الروابط الهيدروجينية على الخواص الطبيعية للمادة ، فدرجات غليان وانصهار المواد المحتوية على روابط هيدروجينية أعلى من درجات غليان وانصهار مثيلاتها من المواد ويبرز هذا الأثر بشكلٍ واضح في خواص الماء ،فللماء صفات خاصة ترجع إلى الروابط الهيدروجينية المميزة التي تربط بين جزيئاته ، فدرجة غليان الماء
( 100 درجة م ) مرتفعة جداً إذا ما قورنت بدرجات غليان مركبات عناصر المجموعة السادسة مع الهيدروجين بالرغم من أن الوزن الجزيء للماء أقل من الوزن الجزيء لهذه المركبات .








كما أن للروابط الهيدروجينية التي تربط بين جزيئات الماء تأثير مباشر في القيمة العليا للكثافة التي يتخذها الماء والتي تساوي 1 جم / سم مكعب عند 4 درجة مئوي بينما تكون كثافة الماء أقل من ( 1جم/سم مكعب ) عند أعلى وأقل من ( 4 درجة م ) وهذا ما يجعل الجليد يطفوا على سطح التجمعات المائية عند تجمد الماء .

وأيضاً ترجع خاصية التوتر السطحي المميزة في الماء إلى ارتباط جزيئات الماء بروابط هيدروجينية .

وفيما يلي مقارنة بين الماء والميثان من حيث درجة الغليان ودرجة الانصهار :



CH4

16 Relative molecular mass

-182 Melting point /°C

-164 Boiling point /°C


H2O18 Relative molecular mass

0 Melting point /°C

100 Boiling point /°C


يلاحظ الفرق الكبير

في درجة الغليان والانصهار بين المركبين فالماء درجة غليانه وانصهاره أعلى بكثير من درجة غليان وانصهار الميثان بالرغم من تقارب الوزن الجزيئي لهما . وبالطبع فإن السبب يرجع إلى قوة الروابط الهيدروجينية الموجودة في الماء .




قوى فاندرفال /

وهي التي تشد جزيئات المادة الواحدة المتعادلة كهربائيا مع بعضها البعض- وتوجد عادة في جزيئات المركبات التساهمية غير القطبية وتعد من الروابط الضعيفة

وتزداد قوتها بازدياد الكتلة الجزيئية للمادة

مثلا درجة غليان الكلور أعلى من الفلور لأن الكتلة الجزيئية للكلور اكبر من الفلور

ملاحظات

1- بالنسبه للاشكال البلوريه حتى نصف مدى الترابط


ان اي ايون السالب ينجذب للايون الموجب ليس المجاور له فقط بل الى كل الشحنات الموجبه والعكس كل ايون موجب ينجذب لكل ايون سالب مجاور وغير مجاااور
فتصوروا معي كيف سيكون الترابط


2- الرابطه التساهميه القطبيه تحدث اذا كان هناك فرق في السالبيه الكهربائيه بين الذرات او الجزيئات لنكون اكثر دقه يكون الفرق تقريباا 0.2
يعتبر الاكسجين اعلى عنصر في السالبيه الكهربائيه يليه النيتروجين ثم على مااظن هيدروجين ولاننسى المجموعه السابعه الف 0000





الحادي عشر : الهندسية الكيميائية :



الهندسة الكيميائية أو تكتب الهندسة الكيماوية
وهي ذلك الفرع من العلوم الهندسية الذي يختص بتصميم و تطوير العمليات الصناعية الكيميائية أو التحويلية, وبتصميم وبناء وادارة المصانع التي تكون العملية الاساسية فيها هي التفاعلات الكيميائية و تندرج تحت هذا التخصص عمليات انتقال المادة و الحرارة و الكتلة ، كما تشمل التفاعلات و عمليات الفصل متعددة المراحل.

يهتم المهندسون الكيميائيون بتطبيقات المعرفة المكتسبة من العلوم الأساسية و التجارب العملية. كما يهتمون بتصميم العمليات الصناعية و تطويرها وإدارة المصانع بهدف تحويلٍ آمنٍ و اقتصادي للمواد الكيميائية الخام إلى منتجات نافعة. الهندسة الكيميائية هي العلم الهندسي ذو القاعدة الأوسع بين علوم الهندسة كلها، و يؤدي هذا إلى أن تكون المؤسسات و الشركات في سعي دائم لتوظيف مهندسين كيميائيين في المجالات التقنية المتنوعة و في مواقع الإشراف في أنواع الصناعات المختلفة. و تصنَّف رواتب الخريجين الحديثين من المهندسين الكيميائيين مع الرواتب العليا التي يتقاضاها خريجو الجامعات الحديثون.

إن المجالات الصناعية التي يشرف عليها المهندسون الكيميائيون واسعة جداً، تعد أهمها الصناعات الكيميائية و النفطية و البتروكيميائية. ،وتعتبر المملكة العربية السعودية مثلا من أكبر الدول في الإنتاج البتروكيميائي الذي يعتمد بشكل كبير على المهندسيين الكيميائيين.

كما إن الصناعات الغذائية والصيدلية، و هندسات الكيمياء الحيوية و الطب الأحيائي هي مجالات تعتمد كثيراً على المهندسين الكيميائيين. و يضاف إلى ذلك التحكم بالتلوث و الحد منه، وعلم التآكل البيئي و التحكم البيئي، و علم الأتمتة و علم الآلات و تطويرها، و علم الفضاء و المواد النووية، و تقانة الحاسب و معالجة البيانات ، و غيرها كثير

تعنى الهندسة الكيمياوية بدراسة التصاميم الهندسية المتعلقة بالصناعات الكيمياوية المختلفة حيث ات التصميم الكيميائي يمثل هدف انتاجي وتجاري وهو عبارة عن علم تجميع المعلومات للوصول إلى التصميم الامثل من خلال اختيار العملية الصناعية وظروفها والمواد الكيميائية المستخدمة فيها والاجهزة اللازمة لاتمام العملية الصناعية

وبسبب العدد الكبير للمواد الكيميائية التي يتم التعامل معها فإن التوجه للهندسة الكيميائية هو العمليات التي تتم على هذه المواد مثل: الطحن للمواد الصلبة أو الخلط ورغم تطور عدد كبير من العمليات الا أن المكانة الأولى لا زالت لعملية التقطير ولعمليات أخرى مثل البلورة والترشيح والتذويب والاستخلاص ، وفي أي عملية يكون اهتمام المهندس الكيميائي بالعملية منطلقا من أربع مبادئ أساسية :

قانون حفظ المادة

موازنة كمية المواد الداخلة إلى الوحدة والخارجة منها والمتراكمة في الوحدة والمتحولة أثناء التفاعل


قانون حفظ الطاقة

موازنة الطاقة المستهلكة في الوحدة والناتجة عنها


قانون الاتزان الكيميائي

مبدأ التفاعلات الكيمائية

إضافة إلى مسؤولية المهندس الكيميائي في تنظيم ترتيب وتتابع الوحدات بشكل صحيح وحساب الجدوى الاقتصادية لكامل العمليات الداخلة في الانتاج .

وتنقسم العمليات في التصنيع إلى تصنيع متقطع (بالخلطة) او المستمر حيث ان التصنيع المستمر يعطي كفاءة أعلى ولكن تصميم الخطوط والتحكم بها يكون على درجة أعلى من الصعوبة ولذا كان المهندسين الكيميائين من أول الذين طبقوا أنظمة التحكم الأوتومانيكية في تصميماتهم.

أهم المساقات الدراسية للهندسة الكيميائية :ميكانيكا الموائع, حركية التفاعلات الكيميائية,الديناميكا الحرارية ،هندسة التفاعلات الكيمائية, انتقال المادة, انتقال الحرارة, عمليات المواد الصلبة, هندسة التحكم, هندسة التآكل, هندسة البيئة و معالجة المياه, هندسة البترول والبتروكيماويات, هندسة الكيماء الحيوية,تصميم مصانع, تصميم المعدات,صناعات متفرقة, الكيمياء العامة والعضوية والتحليلية ،الفيزياء العامة والرياضيات والمعادلات التفاضلية.






للعلم : الموضوع من تجميعي الخاص اهىء اهىء والله صارلي اكثر عن ساعة وانا ايمع المعلومات ... فأرجو ممن ينقله أن يذكر المصدر

 

 

توقيع : عيوز ملسونة

قديم 08-02-18, 01:53 AM   رقم المشاركة : 2
العضو الآلي
عضو آلي




العضو الآلي غير متواجد حالياً

العضو الآلي is on a distinguished road


افتراضي

سلمت ايد من خطت الموضوع ,, بالتوفيق







قديم 08-02-21, 07:10 PM   رقم المشاركة : 3
أحلى سعوديـــــــه
بحار رائع
 
الصورة الرمزية أحلى سعوديـــــــه





أحلى سعوديـــــــه غير متواجد حالياً

أحلى سعوديـــــــه is on a distinguished road


افتراضي رد: كل ما يخص علم الكيمياء

مشكووووووووووووووره أختي عيوز ملسونة ع الموضوع
بس خبري العيايز مايعرفن هالعلوم هذي كلها أنتي باين عليج عيوز تقليد مو أصلية
ههههههههههههههههههههههههه


يعطيج العافية يدوووووووه







قديم 08-02-22, 03:32 AM   رقم المشاركة : 4
عيوز ملسونة
بحار مؤسس
 
الصورة الرمزية عيوز ملسونة





عيوز ملسونة غير متواجد حالياً

عيوز ملسونة is a jewel in the roughعيوز ملسونة is a jewel in the roughعيوز ملسونة is a jewel in the rough


افتراضي رد: كل ما يخص علم الكيمياء

هههه اختي احلى سعودية لا ما عليج انا عيووز مثقفة خخخخ

تسلميين اختي عالرد الطيب والمروور الحلو

واهم شي تكونين استفدتي

يعطيييج الف عافية خيتووو







التوقيع

قديم 08-03-01, 01:36 AM   رقم المشاركة : 5
زنبجة
مشرفة سابقة
 
الصورة الرمزية زنبجة





زنبجة غير متواجد حالياً

زنبجة is on a distinguished road


افتراضي رد: كل ما يخص علم الكيمياء



ربي يعطيـــــــــج ألف ألف ألف عااااااافيه

عيووووووووووووووزوووووووووووووو

عالمعلومــــــــات القيمة ...

وإن شاء الله الكل يستفيد منها ..

تقبلي مروري

أختــــج :

ز::ن::ب::ج::ة








التوقيع



فترة قصيرة&
وبتعدي ع خير&
بإذن الله &

ترقبوا عودتــي&
قديم 08-03-01, 12:20 PM   رقم المشاركة : 6
بداية أمل
مشرفه سابقة





بداية أمل غير متواجد حالياً

بداية أمل is on a distinguished road


افتراضي رد: كل ما يخص علم الكيمياء

واااااااااااااااااااااااااو كيمياء كيمياء وافديتها هالمادة كانت احلى مادة عندي و اسهل مادة يا ربي ع زمان اول اهىء اهىء ^ ^



استخلاص extraction
عملية اذابة مكون او مكونات معينة من مخلوط ما باستخدام مذيب يمكنه اذابة مثل هذه المكونات وحدها.



يا كثر ما خذنه عنه ايام الثانوية و كل درس ادسم عن الثاني عاد احلى شيء التجارب العلمية لما انروح اللاب واااااااااااااااااااو


H2O ياي عيني ع الماااي O2 و الاكسجين

ابي ارجع ادرس كيمياء الحين لووووووولز


يعطيج ربي العافية غلاتي ع الطرح المفيد و يا عله في ميزان حسناتج ان شاء الله

تسلم ادينج يا الغالية

لا خلى و لا عدم
..







التوقيع

"اللهم إني أسالك إيمانا دائما وأسألك قلبا خاشعا وأسألك علما نافعا وأسألك يقينا صادقا وأسألك دينا قيما وأسألك العافية من كل بلية"

قديم 08-03-05, 02:44 PM   رقم المشاركة : 7
عيوز ملسونة
بحار مؤسس
 
الصورة الرمزية عيوز ملسونة





عيوز ملسونة غير متواجد حالياً

عيوز ملسونة is a jewel in the roughعيوز ملسونة is a jewel in the roughعيوز ملسونة is a jewel in the rough


افتراضي رد: كل ما يخص علم الكيمياء

يعكيمن العافية خواتي عالمروور الطيب

زنبجة + بداية امل

ردكم الطيب ونسني ^^

يعطييكم العافية






التوقيع

 

مواقع النشر


الذين يشاهدون محتوى الموضوع الآن : 1 ( الأعضاء 0 والزوار 1)
 
أدوات الموضوع إبحث في الموضوع
إبحث في الموضوع:

البحـــــث المتقـــــدم
طرق مشاهدة الموضوع

تعليمات المشاركة
لا تستطيع إضافة مواضيع جديدة
لا تستطيع الرد على المواضيع
لا تستطيع إرفاق ملفات
لا تستطيع تعديل مشاركاتك

BB code is متاحة
كود [IMG] متاحة
كود HTML معطلة
الانتقال السريع إلى


الساعة الآن: 11:24 PM

- sitemap -

rss


Powered by vBulletin® Version 3.7.0, Copyright ©2000 - 2014, Tranz By CooLQ8y
 
"لا تتحمّل إدارة منتديات بحار الامارات أيّة مسؤوليّة عن المواد الّتي يتم عرضها و/أو نشرها في منتديات بحار الامارات. ويتحمل الأعضاء بالتالي كامل
المسؤولية عن كتاباتهم وإدرجاتهم التي تخالف القوانين أو تنتهك حقوق الملكيّة أو حقوق الآخرين أو أي طرف آخر. "
جميع الحقوق محفوظة لشبكة ومنتديات بحار الامارات 2006 - 2010©